kalciumi ne natyre muk gjendet ne forme te lirë por ne forme komponimeve si :karbonat kalciumiCaCO3,si sulfat kalciumi CaSO4 SI GIPS CaSO4*2H2O.Klciumi MUNGESAështë Eelement KALCIUMITshumë NEi ESHTRArëndësishëm manifestohetpër meshëndetin semundjene njeriut dhe mungesa e quajturtij shkakton sëmundjen e eshtrave (rakitisit).Teprica e tij mund të shpijrë në formimin e gurëve në RAHITISveshkë.
mgiMbi gjitha e perqonpërqon elektricitetin elekrtricitetin dhe nxetesinenxehtësinë
== Karakteristikat ==
Kalciumi është më i butë se [[plumbi]] ([[Pb]]),por megjithatë nuk mund të pritet me thikë.Si metal eshte shumë i perhapur ne koren e tokes me pjesmarrje mase 3.4%.Ai ka shkelqimngjyrë tetë bardhë si argjenditargjendi. Në ajër, lëviz shpejt. Në [[ujë]] reagon ashpër nën lidhjen me [[hidroksidihidroksidin ie kalciumit]] (Ca(OH)2) si dhe [[hidrogjen]]in hidrogjenin(H). Në ajër oksidohet dhe përfitohet oksid i kalciumit si dhe një sasi e vogël kalciumit nitrit. Gjatë lidhjeve kimike, merr numrin e oksidimit +2. Jonet e kalciumit janë të ngarkuar me jone dyfishësh pozitive.
Sasi të mëdha të kalciumit përdoren edhe +në përftimin e gizës dhe qelikut.Qeliqet e trajtuara me kalcium përdoren në industrinë e automobilave dhe të aeroplanëve por edhe për prodhimin e paisjeve për eksportimin e naftës.
