Lidhja kimike: Dallime mes rishikimesh

[redaktim i pashqyrtuar][redaktim i pashqyrtuar]
Content deleted Content added
Rreshti 1:
'''Lidhja kimike''' - kur atomet kombinohen njëri me tjetrin, krijohen si rrjedhim i rishpërndarjes së elektroneve. Kemi tri lloje themelore te lidhjeve kimike : lidhja jonike, lidhja kovalente, lidhja metalike.
 
1.Lidhja jonike përftohet kur elektronet trensferohentransferohen nga një llojë atomi në një tjetër. Atomet e njërit nga elementët reagues humbasin elektrone dhe shëndërohen në jone të ngarkuara pozitivish, dhe quhen ''katione''. Atomet e reagusti tjeter marrin elektronet dhe shdërohen ne jone te ngarkuara negativish, dhe quhen ''anione''t.
 
2.Lidhja kovalente, në të cilën elektronet nuk kalojnë nga një atom në tjetrin, por bëhen të përbashkëta, ose bashkëzotërohet nga të dy atomet që lidhen. Pra lidhja kovalente është lidhja që formohet nga një cift elektronesh(me spine të kundërta) i përbashkët për të dy atomet që lidhen.
Rreshti 14:
Pershembull :
HC1 : pasiqe atomi i klorit eshte i lidhur me nje atom te hidrogjenit ateher klori eshet nje valent (1).
H2O : pasiqe atomi i oksigjenit eshte i lidhur me dy atome te hidrogjenit ateher oksigjeni edhteeshte dy valent (2)
NH3 : pasiqe atomi i azotit eshte i lidhur me tri atome te hidrogjenit ateher azoti eshe tre valent (3)
CH4 : pasiqe atomi i karbonit eshte i lidhur per kater atome te hidrogjenit ateher karboni eshte valent (4)
Valenca e nje elementi varet nga numri i elektroneve te shtreses se jashtme te atomit. Per kete arsye keto elektrone quhen elektrone valencore.
 
== Disosimi elektrolik ==