Ngarkesa elementare: Dallime mes rishikimesh
| [Redaktim i kontrolluar] | [Redaktim i kontrolluar] |
Content deleted Content added
Marbott (diskuto | kontribute) rregullim i sintaksës |
Shpëtim i burimeve 1 dhe etiketim 0 si të vdekura.) #IABot (v2.0 |
||
Rreshti 22:
Në praktikë, kjo mentodë nuk është ajo me anë të së cilës ne e matim këtë vlerë sot: Megjithatë, kjo është një metodë e ligjshme dhe ende shumë e saktë, dhe metodologjitë eksperimentale janë përshkruar më poshtë:
Vlera e konstantës së Avogadros ''N<sub>A</sub>'' u përafrua së pari nga [[Johann Josef Loschmidt]] i cili, në vitin 1865, vlerësoi diametrin mesatar të molekulave në ajër nga një metodë që është ekuivalente me llogaritjen e numrit të grimcave në një vëllim të dhënë të gazit.<ref>{{cite journal | first = J. | last = Loschmidt | authorlink = Johann Josef Loschmidt | title = Zur Grösse der Luftmoleküle | journal = Sitzungsberichte der kaiserlichen Akademie der Wissenschaften Wien | volume = 52 | issue = 2 | pages = 395–413 | year =1865}} [http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Chem-History/Loschmidt-1865.html English translation] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20060207130125/http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Chem-History/Loschmidt-1865.html |date=7 shkurt 2006 }}.</ref> Sot vlera e ''N<sup>A</sup>'' mund të matet me saktësi shumë të lartë duke marrë një kristal jashtëzakonisht të pastër (në praktikë, shpesh silikon), duke matur se sa larg janë të vendosur atomet duke përdorur difraksionin e rrezeve X ose ndonjë metodë tjetër, dhe duke matur saktësisht densitetin e kristalit. Nga kjo informatë, mund të gjendet masa (''m'') e një atomi të vetëm; dhe që kur njihet edhe [[masa molare]], numri i atomeve në një mol mund të llogaritet përmes: ''N<sub>A</sub>=M/m''.<ref name=CODATA />
Vlera e konstantës ''F'' mund të matet direkt përmes ligjeve të Faradeit të elektrolizës. Ligjet e Faradeit të elektrolizës janë marrëdhënie sasiore të bazuara në hulumtime elektrokimike të publikuara nga [[Michael Faraday]] në vitin 1834.<ref>{{cite journal | author = Ehl, Rosemary Gene |author2=Ihde, Aaron | title = Faraday's Electrochemical Laws and the Determination of Equivalent Weights | journal = Journal of Chemical Education | year = 1954 | volume = 31 | issue = May | pages = 226–232 | doi = 10.1021/ed031p226 |bibcode = 1954JChEd..31..226E }}</ref> Në një eksperiment të elektrolizës, është një korrespondencë një-me-një në mes të elektroneve që kalojnë përmes kabllos anodë-te-katoda dhe jonet që vendosen mbi ose jashtë anodë ose katodë. Duke matur ndryshimin e masës në anodë dhe katodë, dhe ngarkesën totale që kalon nëpër kabllo (e cila mund të matet si një integral kohor i [[Rryma elektrike|rrymës elektrike]], dhe po ashtu duke marrë masën molare të joneve, mund të gjindet konstanta ''F''.<ref name=CODATA>{{CODATA2006|url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?e}}.</ref>
| |||