Nivelet energjetike

Vlerat e caktuara të energjisë që merr një elektron në atom,quhet nivel energjetik dhe elektronet që i përkasin një niveli energjetik formojnë një shtresë elektronike. Si fillim duhet te dini se sa elektrone gjenden ne shtresen e fundit energjitike(apo nivelin energjitik)aq eshte edhe valenca e atomit.Por kjo eshte e ndryshueshme sepse ka disa elemente specifike qe kane me shume se nje valence.Kur nje atom e ka shtresen e fundit elektronike te plotesuar,atehere ai eshte me pak i predispozuar qe te ndahet apo te shperbehet me shpejt.Atomi eshte elektroasnjeanes prandaj kur ju kerkohet te beni baraspeshimin e nje atomi ju duhet ta dini menjehere se sa protone gjenden ne nje atom,po aq elektrone gjenden.Vetem nese ai kalohet ne jone, të cilët kanë ngarkesë elektrike pozitive (kur largohen elektrone) ose negative (kur marrin elektrone).Kujdes:"Jo gjithmone nje atom apo nje element kimik eshte nje elektroasnjeanes apo nje jon.

• Numri ${\ce {Z}}$ tregon numrin e protoneve në bërthamë dhe në një atom (me ngarkesë 0) tregon edhe numrin e elektroneve.

Format e 5 orbitaleve të para atomike: 1s, 2s, 2px, 2py dhe 2pz

• Numri ${\ce {N}}$ tregon numrin e neutroneve në një atom (bërthamë). Atomet e të njëjtit element mund të kenë numër neutronesh të ndryshëm e për pasojë ${\ce {N}}$ të ndryshëm (shih izotopet).

• Numri ${\ce {A}}$ tregon numrin e protoneve dhe neutroneve në një atom, pra ${\ce {A = Z + N}}$

Shpjegim me i hollesishem per atomin:

Në atomin e një elementi shpërndarja e elektronëve nëpër nivele dhe nënnivele energjetike bëhet sipas parimit të qëndrueshmëeris.Sipas këtij parimi mbushen më parë me elektrone nivelet dhe nënnivelet që kanë energji më të vogël e më pas ato që kanë energji më të lartë.

Nivelet energjetike (shtresat) paraqiten me shkronja apo numra K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7 ndërsa nënnivelet me shkronjat s, p, d, f.

Orbitalet atomike

Nivelet Energjitike jane nga 1 deri ne 7 me shkronjat K,L,M,N,O,P,Q dhe numri i elektroneve per secilin nga nivelet jane: Niveli1:1-2 K Niveli2:1-8 L Niveli3:1-18 M Niveli4:1-32 N Niveli5:1-50 O Niveli6:1-72 P NIveli7:1-112 Q

Pjesa e hapsirës rreth bërthames ku probaltiteti (besueshmëria) i ndodhjës së elektronëve është më e madhe quhet orbitale atomike. Ato mund të karakterizohen edhe si re elektronike. Forma e saj përcaktohet nga numri kuantik sekondal apo orbital (l). Kështu orbitalet s që kanë vlerën l=0 dhe kanë formë sferike ndërsa orbitalet p që kanë vlerën l=1 kanë formen e 8 së zgjatur.

Orbitalet atomike janë të orientuara në hapsirë në drejtim të bushtit të koordinatave x, z, y dhe si të tilla shënohen si px, py dhe pz. Në qendër të orbtit ndodhet bërthama, ndërsa elektroni lëviz rreth saj dhe krijon atë që quhet re elektronike.

Në një orbitale atomike më së shumti mund të vendosen dy elektrone dhe ato duhen të kene spine(kahe) të kundërta.me nr maksimal te elektroneve jane s=2 , p=6 ,d=10, f=14

Numrat kuantik

Çdo elektroni mund t’i përshkruhen 4 numra kuantik të cilët tregojnë shtresën,nënshtresën ,orbitalen dhe kahun e rrotullimit të elektronit.Numrat kuantik të elektronit janë :

-numri kuantik kryesor (n)

-numri kuantik sekondar apo orbital (l)

-numri kuantik magnetik orbital (m)

-numri kuantik spin (s)

• 1. Numri kuantik kryesor përcakton nivelet energjetike(shtresat) të elektronit në atomin përkates. Vlera e këtij numri është numër pozitiv n=1, 2, 3-7 (ku K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7) ku sa më e madhe të jetë vlera e n-së, aq ma e madhe do të jetë distance e elektronit nga bërthama. Ai gjithashtu përcakton numrin maksimal të elektronëve që mund të gjenden në një nivel energjetik, e që shprehet me :

Xe=2*n^2 si p.sh n=1 -> Xe=2*1^2=2            Orbita e Pare  1=2 elektrone

                 n=2 -> Xe=2*2^2=8            Orbita e Dyte  2=8 elektrone

• 2. Numri kuantik sekondar apo orbital (l) paraqet nënnivelin (nënshtresen) energjetike. Vlerat e numrit kuantik sekondar (l) janë të kushtëzuar nga vlera e numrit kuantik kryesor (n). Kështu për “n” të dhënë l merr vlerat l=0, 1, 2, 3-(n-1) :

n=1      l=0            s

n=2      l=0, 1         s, p

n=3      l=0, 1, 2      s, p, d

n=4      l=0, 1, 2, 3   s, p, d, f

Gjithashtu l percakton numrin maksimal te elektroneve ne nje nenivel energjitik

X= 2(2l+1)

Psh 2(2*2+1) = 2(4+1)= 2*5 = 10

Numri kuantik sekondar gjithashtu përcakton edhe formën e orbitalës atomike. Për n=2 / l ka dy vlera l=0 dhe l=1 kjo do të thotë që ky nivel i ka dy nënnivele. Per n=3 / l ka tre vlra l=0; l=1; l=2 kjo do të thotë që ky nivel i ka tre nënnivele

• 3. Numri kuantik magnetik (m), është madhësi vektoriale qe përcakton orientimin hapësinor të orbitales atomike, si pasojë e vetive magnetike të elektronëve. Vlerat e numrit kuantik magnetik (m) mund të jenë vlera të numrave që sillen prej +l në zero e deri ne-l. Kështu p.sh :

l=0 m=             0              (1 orbitale s)

l=1 m=         +1, 0, -1         (3orbitale p)

l=2 m=    +2, +1, 0, -1, -2      (5 orbitale d)

l=3 m=+3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 (7orbitale f)

Numri i orbitalëe të një nënniveli të dhëne jepet nga formula :

m=2l+1

p.sh l=2

m=2(2)+1=4+1=5 (do të thotë nënniveli i 2 i ka 5 orbitale=orbitalja d)

• 4. Numri kuantik i spinit, përcakton kahun e rrotullimit të elektronit rreth bushtit të vet. Eksperimentalisht është vertetuar që elektroni në atom mund të formoj dy lloj fushash magnetike, njëra për shkak të rrotullimit rreth bërthames atomike, për ç’arsye paraqitet momenti magnetik orbital dhe e dyta për shkak të rrotullimit rreth boshtit të vet, për ç’arsye paraqitet momenti magnetik i spinit. Ai merr dy vlera :

s=+½ dhe s=-½

Në çdo orbitale atomike vendosen vetëm elektronet që i kanë spinet e kundërta.