Ligji i Bojl-Mariotit

Ligji i Bojlit, i referuar gjithashtu si ligji Bojl-Mariot, ose ligji i Mariotit (veçanërisht në Francë), është një ligj eksperimental i gazit që përshkruan marrëdhënien midis shtypjes dhe vëllimit të një gazi të kufizuar. Ligji i Bojlit është shprehur si:

Shtypja absolute e ushtruar nga një masë e caktuar e një gazi ideal është në përpjesëtim të zhdrejtë me vëllimin që ai zë nëse temperatura dhe sasia e gazit mbeten të pandryshuara brenda një sistemi të mbyllur . ^[1] ^[2]

Matematikisht, ligji i Bojlit mund të shprehet si:

P\propto {\frac {1}{V}}

Shtypja është në përpjesëtim të zhdrejtë me vëllimin

ose

PV = k

Shtypja e shumëzuar me vëllimin jep një konstante k

ku $P$ është shtypja e gazit, $V$ është vëllimi i gazit dhe $k$ është një konstante .

Ligji i Bojlit thotë se kur temperatura e një mase të caktuar të gazit të kufizuar është konstante, prodhimi i shtypjes dhe vëllimit të tij është gjithashtu konstant. Kur krahasojmë të njëjtën substancë në dy grupe kushtesh të ndryshme, ligji mund të shprehet si:

P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}.

duke treguar se me rritjen e vëllimit, shtypja i një gazi zvogëlohet në përpjestim dhe anasjelltas. Ligji i Bojlit është emërtuar sipas Robert Boyle, i cili publikoi ligjin origjinal në 1662. ^[3]

Përkufizimi

Demonstrim i ligjit të Bojlit

Vetë ligji mund të shprehet si më poshtë:

Për një masë të caktuar të një gazi ideal të mbajtur në një temperaturë fikse, shtypja dhe vëllimi janë në përpjestim të zhdrejtë.^[2]

Ligji i Bojlit është një ligj gazi, që thotë se shtypja dhe vëllimi i një gazi kanë një marrëdhënie të kundërt. Nëse vëllimi rritet, atëherë shtypja zvogëlohet dhe anasjelltas, kur temperatura mbahet konstante.

Lidhja me teorinë kinetike dhe gazet ideale

Ligji i Bojlit thotë se në temperaturë konstante vëllimi i një mase të caktuar të një gazi të thatë është në përpjesëtim të zhdrejtë me shtypjen e tij.

Shumica e gazrave sillen si gaze ideale në shtypje dhe temperatura normale. Teknologjia e shekullit të 17-të nuk mund të prodhonte shtypje shumë të larta ose temperatura shumë të ulëta. Prandaj, ligji nuk kishte gjasa të kishte shmangie të dukshme në kohën e publikimit. Ndërsa përmirësimet në teknologji çuan në simulimin e shtypjeve më të larta dhe temperaturave më të ulëta, shmangiet nga sjellja ideale e gazit u bënë të dukshme dhe marrëdhënia midis shtypjes dhe vëllimit mund të përshkruhet me saktësi vetëm duke përdorur teorinë e gazit real . ^[4] Devijimi shprehet si faktori i ngjeshjes .

^ Levine, Ira. N (1978). "Physical Chemistry" University of Brooklyn: McGraw-Hill
^ ^a ^b Levine, Ira. N. (1978), p. 12 gives the original definition.
^ In 1662, he published a second edition of the 1660 book New Experiments Physico-Mechanical, Touching the Spring of the Air, and its Effects with an addendum Whereunto is Added a Defence of the Authors Explication of the Experiments, Against the Obiections of Franciscus Linus and Thomas Hobbes; see J Appl Physiol 98: 31–39, 2005. (Jap.physiology.org Online Arkivuar 27 tetor 2010 tek Wayback Machine.)
^ Levine, Ira. N. (1978), p. 11 notes that deviations occur with high pressures and temperatures.

[1] Levine, Ira. N (1978). "Physical Chemistry" University of Brooklyn: McGraw-Hill

[levine_1-2] Levine, Ira. N. (1978), p. 12 gives the original definition.

[3] In 1662, he published a second edition of the 1660 book New Experiments Physico-Mechanical, Touching the Spring of the Air, and its Effects with an addendum Whereunto is Added a Defence of the Authors Explication of the Experiments, Against the Obiections of Franciscus Linus and Thomas Hobbes; see J Appl Physiol 98: 31–39, 2005. (Jap.physiology.org Online Arkivuar 27 tetor 2010 tek Wayback Machine.)

[levine_2-4] Levine, Ira. N. (1978), p. 11 notes that deviations occur with high pressures and temperatures.

[1]

[2]

[3]

[4]