Hidroksidi i litiumit

Hidroksidi i litiumit (${\ce {LiOH}}$) është komponim inorganik. Është substancë kristalore me ngjyrë të bardhë, tretet mirë në ujë, por vështirë në etanol. Gjendet në formë anhidri dhe njëhidrati (LiOH•H₂O), që të dyja baza të forta. Është baza më e dobët nga hidroksidet e metaleve alkaline.

Hidroksidi i litiumit

Vetitë

Formula kimike:

LiOH

Masa molare:

23.95 g/mol

Duket:

Kristal me ngjyrë të bardhë, pa erë

Dendësiteti:

1.46 g/cm³

Pika e shkrirjes:

462 °C

Pika e vlimit:

924 °C

Tretshmëria në ujë:

12.7 g/100 mL (në 0 °C)

17.5 g/100 mL (në 100 °C)

Përfitimi

Hidroksidi i litiumit përfitohet në reaksionin mes karbonatit të litiumit dhe hidroksidit të kalciumit:

${\ce {Li2CO3}}$ + ${\ce {Ca(OH)2}}$ → ${\ce {2LiOH}}$ + ${\ce {CaCO3}}$

Struktura e hidroksidit të litiumit

Në laborator, hidroksidi i litiumit përfitohet nga bashkëveprimi i ujit me litium ose me oksid litiumi:

${\ce {2Li}}$ + ${{\ce {2H2O}}}$ → ${\ce {2LiOH}}$ + ${\ce {H2}}$

${\ce {Li2O}}$ + ${\ce {H2O}}$ → ${\ce {2LiOH}}$

Përdorimi

Hidroksidi i litiumit përdoret në sistemin e pastrimit të gazit të frymëmarrjes tek anijet kozmike e nëndetëset për ta larguar dioksidin e karbonit nga gazi i nxjerrë duke liruar karbonatin e litiumit dhe ujin.

${\ce {2LiOH}}$•${\ce {H2O}}$ + ${\ce {CO2}}$ → ${\ce {Li2CO3}}$ + ${\ce {3H2O}}$

Çmimi

Në 2012, çmimi i hidroksidit të litiumit ishte rreth 5,000 deri 6,000 dollarë amerikanë për ton.

Shih edhe

• Litiumi
• Oksidi i litiumit

Ky artikull nga Kimia është i cunguar. Ti mund të ndihmosh Wikipedian duke e përmirësuar këtë artikull.