Etani

Ethane

Names
IUPAC name Ethane
style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2"	Identifiers
CAS number	74-84-0
Numri EC	200-814-8
Numri UN	1035
Numri RTECS	KH3800000
SMILES	CC
style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2"	Properties
Formula molekulare	C2H6
Masa molare	30.07 g/mol
Appearance	colourless gas
Dendësia	1.212 kg/m3
Melting point	-181.76 °C (89.34 K)
Boiling point
Aciditeti (pKa)	50
style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2"	Hazards
MSDS	ICSC 0266
Klasifikimi EU	Highly flammable (F+)
EU Index	601-002-00-X
NFPA 704	4 1 0
R-phrases	Stampa:R12
S-phrases	(S2), , S16,
Flash point	-135 °C
Autoignition temperature	472 °C
Explosive limits	3.0–12.5%
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Infobox references

Etani është një hidrokarbur i ngopur me formulë kimike C₂H₆. Është alkan me dy atome të karbonitdhe një hidrokarbur alimfatik. Në temperaturën standarte (normale) është një substancë pa ngjyrë, pa erë dhe në gjendje të gaztë dhe përdoret për djegie. Përveç metanit etani është përbërës kryesor i gazit natyror.

Kimi

CH₃COO⁻ → CH₃• + CO₂ + e⁻

CH₃• + •CH₃ → C₂H₆

Një tjetër metodë, e oksidim me anhidridet acetike nga peroksidet, konceptualisht është e ngjashme.

Reaksionet kimike me etanin gjithashtu përfshinë kryesisht reagimet e radikaleve të lira. Etani mund të reagojë me halogjenet, sidomos klorin dhe bromin, nga rdikalet e lira të halogjenatit. Ky reagim vazhdon në përhapjen e etilike të radikaleve:

C₂H₅• + Cl₂ → C₂H₅Cl + Cl•

Cl• + C₂H₆ → C₂H₅• + HCl

Ky proces rezulton në një përzierje të disa produkteve halogenated. Në industrinë kimike, reaksionet kimike janë të përdorura për prodhimin më selektiv e të veçantë çdo dy-halokarbon karbonit.

Oksidimi - diegia

Djegia e plotë e etanit 1561 kJ / MOL, ose 51,9 kJ / g, të ngrohjes, dhe prodhon dioksid karboni dhe ujë sipas ekuacionit kimik:

2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O + 1561 kJ/mol

Përdorimi

Ky artikull nga Kimia është i cunguar. Ti mund të ndihmosh Wikipedian duke e përmirësuar këtë artikull.