Wikipedia

Grupi i nëntë i elementeve kimike


Ky grup konsiston(permbanë) 4 elemente:

Redakto

Janë që të gjitha metale tranzicioni. Kanë 5 elektrone ne orbitalin e jashtëm d. Në temperaturë ambienti shfaqen në gjendie të ngurtë.

  1. Kobalti është një element kimik me simbol Co dhe numër atomik 27. Ashtu si nikeli, kobalt gjendet në koren e Tokës vetëm në një formë të kombinuar kimikisht, përveç depozitave të vogla që gjenden në lidhjet e hekurit meteorik natyral. Elementi i lirë, i prodhuar nga shkrirja reduktive, është një metal i fortë, i shkëlqyeshëm, gri-argjend.
  2. Rodiumi është një element kimik me simbolin Rh dhe numrin atomik 45. isshtë një metal tranzicion jashtëzakonisht i rrallë, i bardhë argjendtë, i fortë, rezistent ndaj korrozionit dhe kimikisht inert. Isshtë një metal fisnik dhe anëtar i grupit të platinës. Ka vetëm një izotop që ndodh natyrshëm, 103Rh. Rodiumi që ndodh natyrshëm zakonisht gjendet si një metal i lirë, si një aliazh me metale të ngjashme, dhe rrallë si një përbërje kimike në minerale të tilla si bowieite dhe rhodplumsite. Isshtë një nga metalet më të rrallë dhe më të vlefshëm.
  3. Iridiumi është një element kimik me simbol Ir dhe numër atomik 77. Një metal tranzicion shumë i fortë, i brishtë, argjendtë-bardhë i grupit të platinës, iridiumi konsiderohet të jetë metali i dytë më i dendur (pas osmiumit) me një dendësi prej 22.56 g / cm3 siç përcaktohet nga kristalografia eksperimentale e rrezeve X. Sidoqoftë, në temperaturën e dhomës dhe presionin standard atmosferik, iridiumi është llogaritur të ketë një dendësi prej 22,65 g / cm3, 0,04 g / cm3 më e lartë se osmiumi i matur në të njëjtën mënyrë. [5] Akoma, vlera eksperimentale e kristalografisë me rreze X konsiderohet të jetë më e sakta, dhe si e tillë iridiumi konsiderohet të jetë elementi i dytë më i dendur. [6] Metalshtë metali më rezistent ndaj korrozionit, madje edhe në temperatura të larta deri në 2000 ° C. Megjithëse vetëm kripëra dhe halogjene të shkrirë të caktuara janë gërryes ndaj iridiumit të ngurtë, pluhuri i iridiumit i ndarë imët është shumë më reaktiv dhe mund të jetë i ndezshëm.
  4. Meitneriumi nuk gjendet në natyrë por prodhohet vetëm në laborator.
  5.   Ky artikull nga Kimia është i cunguar. Ti mund të ndihmosh Wikipedian duke e përmirësuar këtë artikull.
Sistemi periodik i elementeve

H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga
 
 As
 
 Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn
 
 Te I Xe
Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi
 
 
 Rn
Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og

Metalet alkaline Metalet alkaline tokësore Lantanoidet Aktinidet Metalet kalimtare Metalet tjera Jometale Jometale tjera Halogjene Gazrat fisnike
Elementet kimike:

Ac | Ag | Al | Am | Ar | As | At | Au | B | Ba | Be | Bh | Bi | Bk | Br | C | Ca | Cd | Ce | Cf | Cl | Cm | Cn | Co | Cr | Cs | Cu | Db | Ds | Dy | Er | Es | Eu | F | Fe | Fl | Fm | Fr | Ga | Gd | Ge | H | He | Hf | Hg | Ho | Hs | I | In | Ir | K | | Kr | La | Li | Lr | Lu | Lv | Mc | Md | Mg | Mn | Mo | Mt | N | Na | Nb | Nd | Ne | Nh | Ni | No | Np | O | Og | Os | P | Pa | Pb | Pd | Pm | Po | Pr | Pt | Pu | Ra | Rb | Re | Rf | Rg | Rh | Rn | Ru | S | Sb | Sc | Se | Sg | Si | Sm | Sn | Sr | Ta | Tb | Tc | Te | Th | Ti | Tl | Tm | Ts | U | V | W | Xe | Y | Yb | Zn | Zr

 
Marrë nga "https://sq.wikipedia.org/w/index.php?title=Grupi_i_nëntë_i_elementeve_kimike&oldid=2191192"